Как решить задачу по аналитической химии, раздел: йодометрия Навеску Йодида калия массой 2,1814 г. Растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см 3 (кубических). На титрование аликвоты 20,00 см 3 после обработки окислителем израсходовали 23,16 см 3 раствора тиосульфата натрия с T (Na2S2O3 x 5H2O)=0,02278 г/см 3. Рассчитайте массовую долю KI в образце.
Странный способ выражения титра через массу кристаллогидрата "T (Na2S2O3 x 5H2O)=0,02278 г/см 3". Я с иодометрией сталкивался очень редко, но мне кажется, что титр должен выражаться через массу безводной соли, т.е. так: "T (Na2S2O3)=0,02278 г/см 3". Ну, да ладно, пусть будет так, как написано. Обычно, в методиках анализов даются готовые расчетные формулы. Я их не помню, поэтому изложу логику расчета. Пишем уравнение реакции: J2+2 Na2S2O3x5H2O -> 2 NaJ+Na2S4O6+5 H2O. Молярная масса кристаллогидрата (Na2S2O3x5H2O) равна (2*23+2*32+3*16+5*18)=248 г. Молярная масса иода 2*127=254 г. В 23,16 см 3 раствора содержится 0,02278*23,16=0,5275848 г кристаллогидрата. Составляем пропорцию: С 248*2=496 г кристаллогидрата реагирует 254 г иода, с 0,5275848 г кристаллогидрата реагирует Х г иода. Отсюда Х=0,270174474 г. Этот иод получился при окислении (условно пишем [O]) иодида калия по реакции: 2 KJ+[O]+H2O -> J2+2 KOH. Значит в 20 мл аликвоты (до окисления) содержалось 0,270174474*(2*166/254)=0,353141439 г KJ, а в мерной колбе было в 100/20=5 раз больше, т. Е 1,765707194 г, или округлено до 4-х знаков 1,7657 г. Массовая доля KJ в образце (в навеске) составляет (1,7657/2,1814)*100=80,94%.
