Помогите, пожалуйста, химики! С 68,3 г смеси нитрата, Йодида и хлорида калия растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода. Такой же раствор обработан нитратом серебра. Выпало осадка массой 75,7 г. Определите состав исходной смеси (по массе).
Хлорная вода вступит в реакцию только с Йодидом калия -х г-25,4 г 2KI+Cl2=I2↓ +2KCl (1) 2*166-254 Масса Йодида калия в смеси m (KI)=x=25,4*2*166/254=33,2 г В реакцию с нитратом серебра вступят Йодид калия и хлорид калия, и в осадок выпадут две соли – Йодид серебра и хлорид серебра. Общая масса этих двух осадков равна 75,7 г. Найдем сначала массу выпавшего в осадок Йодида калия. 33,2 г-у г KI+AgNO3=AgI↓ +KNO3 166-235 m (AgI)=y=33,2*235/166=47 г Тогда масса выпавшего в осадок хлорида серебра m (AgCl)=m (осадка) – m (AgI)=75,7 – 47=28,7 г -z-28,7 г KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74,5-143,5 Масса хлорида калия в смеси m (KCl)=z=28,7*74,5/143,5=14,9 г Масса нитрата калия в смеси m (KNO3)=m (смеси) – [m (KI)+m (KCl) ]=68,3 – (33,2+14,9)=20,2 г Массовые доли w (KI)=[m (KI) /m (смеси) ]*100%=[33,2/68,3]*100%=48,6% w (KCl)=[m (KCl) /m (смеси) ]*100%=[14,9/68,3]*100%=21,8% w (KNO3)=[m (KNO3) /m (смеси) ]*100%=[20,2/68,3]*100%=29,6%
