Нжно решить! Исходя из степени окисления серы, йода и хрома в соединениях H2SO3, KI, K2Cr2O7, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и вос- становительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений рас- ставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме PbO2+NaOH+NaCrO2 ® H2O+Na2CrO4+Na2PbO2
Сера в сернистой кислоте H2SO3 имеет промежуточную степень окисления +4, следовательно, может как принимать электроны, так и отдавать их. Значит, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. H2SO3+2H2S=3S+3H2O ок-ль S (+4)+4 е=S (0) — восстановление H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O в-ль S (+4) – 2 е=S (+6) — окисление Йод в Йодиде калия KI имеет низшую степень окисления -1, следовательно, может только отдавать электроны, то есть проявлять только восстановительные свойства. 10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2↓ +2MnSO4+8H2O+6K2SO4 в-ль 2I (-) – 2e=I2↓ — окисление Хром в дихромате калия K2Cr2O7 имеет высшую степень окисления +6, следовательно, может только принимать электроны, то есть проявлять только восстановительные свойства. K2Cr2O7+6KBr+7H2SO4=Cr2 (SO4) 3+3Br2↑ +7H2O+4K2SO4 ок-ль 2Cr (+6)+6e=2Cr (+3) — восстановление 3PbO2+8NaOH+2NaCrO2 → 4H2O+2Na2CrO4+3Na2PbO2 Свинец в оксиде свинца (IV) PbO2 имеет высшую степень окисления +4 и будет в этой реакции окислителем. Хром в хромите натрия имеет промежуточную степень окисления +3 и будет в этой реакции восстановителем. Метод электронного баланса Pb (+4)+2e=Pb (+2) | 3 — восстановление Cr (+3) – 3e=Cr (+6) | 2 – окисление Суммарно 3Pb (+4)+2Cr (+3)=3Pb (+2)+2Cr (+6) Метод электронно-ионного баланса PbO2+2e=PbO2 (2-) | 3 – восстановление CrO2 (-) – 3e+4OH (-)=CrO4 (2-)+2H2O | 2 – окисление Суммарно 3PbO2+8OH (-)+2CrO2 (-)=3PbO2 (2-)+2CrO4 (2-)+4H2O
