Помогите с Химией 14,1. Распределите оксиды по группам и составьте их названия: BaO, BeO, Cl2O7, CrO3, SrO, Na2O, Mn2O7, PbO, SO2, Cr2O3. 14,2. Выведите формулы оксидов, отвечающих гидроксидам: Cu (OH) 2, HClO3, HBrO3, Si (OH) 4, Sr (OH) 2. 14,3. Укажите степень окисления всех элементов в соединениях: H4SiO4, BaSO3, Mn (NO3) 2, FePO4, SrO. 14,4. Составьте структурные формулы следующих соединений: Mg (OH) 2, Cl2O7, H2SO3, AgNO3, NaHCO3. 14,5. Осуществите цепочку превращений: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 1. Сколько граммов и сколько молей растворенного вещества содержится в следующих веществах: 1,14. 180 мл 6%-го раствора Йодида калия (плотность 1,374 г/мл); 2. Определите нормальную и молярную концентрации следующих растворов: 2,14. 50%-го Йодида калия (плотность 1,545 г/мл); 1. Для следующих реакций написать уравнение скорости реакции и определить, как изменится скорость, если концентрацию первого веще¬ства увеличить в 2 раза: 14) 2NOF=2NO+F2; 2. Написать выражение константы равновесия для следующих ре¬акций: 14) СОСl2 СО + Сl2; Скорость реакции при 100°С равна единице, ее температурный коэффициент равен двум. Во сколько раз медленнее протекает эта реак¬ция при 14) 20°С; 15) 50°С. 1. Напишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: 14) FeCl3 и КОН 2. Подберите молекулярные уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: 14) Fe2+2OH-=Fe (OH) 2↓ Напишите уравнения диссоциации и выразите константу диссоциации для следующих электролитов 14) H2S 1. По данной концентрации ионов водорода в растворе (в моль/л) определить значение рН 4) 4,8 ∙ 10-6; 14) 4,9 ∙ 10-9; 2. Вычислить степень гидролиза данного соединения при данной концентрации: 14) Na2S 1M 3. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей: 14) Li2SO3 и CH3COONa 1. Определить степени окисления подчеркнутых элементов: 1,14. AuCl3, K2SeO3, CH2O, P, NaIO3, Na2O2, ZnSO3 2. Укажите окислители и восстановители, подберите коэффициенты в следующих ОВР, используя метод электронно-ионного баланса, определить направление реакций по Δ G. 2,14. Rb+H2O → H2+RbOH 3. Подобрать коэффициенты методом ионно-электронного баланса. 3,14. Cr (OH) 3+Br2+NaOH → Na2CrO4+NaBr+H2O 4. Закончить уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса, указать окислитель и восстановитель. Рассчитать ЭДС реакции, используя данные таблицы приложения, и указать направления ее протекания: 4,14. HI+H2O2=I2+H2O 1. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала ме¬талла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла: 14) кадмия; СCd2+=10-3 моль/л; 2. Какой электрод будет являться анодом в гальваническом элементе, составленном из указанных стандартных электродов? Напишите уравнения реакций протекающих в этом гальваническом элементе, рассчитайте ЭДС и составьте формулу (схему работы) указанного гальванического элемента: 1) марганцевого и кадмиевого; 2) 3. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых указанный электрод является катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций протекающих в составленных гальванических элементах: 14) цинк; 1. Напишите уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе расплава электролита: 1. Йодида цинка; 2,2. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе растворов электролитов: 3. Йодида никеля (II);
