Химия сомнения Помогите пожалуйста, есть сомнения. Решаю егэ. в ответе одно, но на мой взгляд подходит другое а по вашему мнению как? 1) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2-> 2СO2+Q a) увеличить концентрацию СО б) уменьшить концентрацию О2 в) понизить давление г) понизить температуру 2) какую среду имеет каждый из растворов карбонат калия нитрат натрия Йодид калия нитрат алюминия
1) увеличить концентрацию CO, понизить температуру. 2) карбонат калия — щелочная; нитрат натрия — нейтральная; Йодид калия — нейтральная; нитрат алюминия — кислая.
a) увеличить концентрацию СО карбонат калия — щелочная нитрат натрия — нейтральная Йодид калия — думаю нейтральная, но неуверен нитрат алюминия — кислая
1) Для увеличения скорости реакции 2CO+O2-> 2СO2+Q Согласно принципу Ла-Шателье нужно вовремя убирать продукты реакции а иначе они обратно в реагенты откатятся ну в равновесие ж… так как там выделяется теплота то ее нужно нафиг убрать то есть г) понизить температуру Понижение давления приведет к уменьшению концентрации реагентов (реакция замедлится), превышение эквимолярных концентраций реагентов вообще ни к чему не приведет — только если все вместе увеличить и в одном обьеме что бы концентрацию повысить… 2) какую среду имеет каждый из растворов карбонат калия — щелочная нитрат натрия — нейтральная Йодид калия — нейтральная нитрат алюминия — кислая
Скажите, а причем тут принцип Ле-Шателье, если речь идет не о смещении равновесия, а об увеличении СКОРОСТИ достижения такового равновесия? И Вы совершенно ошибочно считаете, что превышение эквимолекулярного количества одного из реагентов не приведет к увеличению скорости реакции, особенно в газовой фазе. Приведет и еще как. Молекулки-то чаще встречаться друг с другом будут. Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов (в газовой фазе и в растворе).
1) На увеличение СКОРОСТИ химической реакции влияет из данных факторов только КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГЕНТОВ. Все остальные факторы влияют на РАВНОВЕСИЕ в данной системе, но никак не на СКОРОСТЬ достижения такого равновесия, либо влияют на нее отрицательно (уменьшение концентрации O2 — равновесие влево, понижает скорость, понижение температуры — равновесие вправо, понижает скорость, понижение давления — равновесие влево, понижает скорость). Это типичная путаница среди двоечников, не понимающих самой сути химического равновесия. Поэтому правильный ответ только один — а) Увеличить концентрацию СO. Кроме увеличения концентрации реагентов на скорость реакции влияет наличие катализатора, температура по закону Вант-Гоффа (причем она всегда при увеличении температуры увеличивает скорость химической реакции, но может отрицательно влиять на равновесие, и наоборот), давление, поскольку вследствие его может вырасти концентрация реагентов, площадь поверхности реагирующих веществ. То есть не путайте СКОРОСТЬ химической реакции и способы ее увеличения со смещением РАВНОВЕСИЯ в химической реакции, и факторами влияющими на смещение равновесия. Например, при получении аммиака для смещения равновесия нужно понижать температуру, но скорость реакции становится такой низкой, что это равновесие, выгодное для нас, будет достигаться веками и тысячелетиями. Поэтому температуру повышают, ускоряя скорость наступления равновесия, и проигрывая в выходе. А иначе нельзя) 2) щелочную (соль слабой кислоты и сильного основания), нейтральную (соль сильной кислоты и сильного основания), нейтральную (то же самое), кислую (соль сильной кислоты и слабого основания)
