Помогите с химией… очень надо… (9 класс) 1) Объем кислорода образовавшийся при разложении 79 г перманганата калия KMnO4, равен 3,752 л. Найдите долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2) Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 438 г 5% раствора соляной кислоты с 68,4 г гидроксида бария. 3) С каким из перечисленных веществ может реагировать сернистая кислота H2SO3: 1. Гидроксид бария 2. Нитрат свинца (II) 3. Хлор 4. Оксид калия 5. Оксид кремния (IV) 6. Магний Напишите уравнения возможных реакций, составьте ионное уравнение или уравнение электронного баланса. 4) Осуществите превращения: Йодид натрия -> бромид натрия -> бромоводород -> бром -> бромид алюминия. составьте малекулярные, ионные уравнения и уравнения электронного баланса. 5) Закончить уравнения возможных реакций, расставьте коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, окисление, восстановление: 1. Серная кислота (конц)+ магний= 2. Серная кислота (разб)+ магний= 3. KClO3+HCl=Cl2+KCl+H2O 6) Опишите физические свойства серной кислоты и ее применение. Очень-очень надо … хоть что-нибудь …
6) Физ. Свойства: Очень сильная двухосновная кислота, при 18 оС pKa₁ − 2,8, К₂ 1,2 10² , pKa₂ 1,92; длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3% H2SO4 и 1,7% H2O с температурой кипения 338,8 оС). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H₂ SO₄, имеет состав (%): H₂ SO₄ 99,5, HSO₄ — — 0,18, H₃ SO₄ +— 0,14, H₃ O+— 0,09, H₂ S₂ O₇ , — 0,04, HS₂ O₇ ⁻ — 0,05. Смешивается с водой и SO₃, во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H+, HSO₄ -, и SO₄ ² -. Образует гидраты H₂ SO₄ ·nH₂ O, где n=1, 2, 3, 4 и 6,5. Приминение: Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. Отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); гидратации (этанол из этилена); сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂ O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄₂ SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
