Кто поможет с химией? Пожалуйста люди добрые 1. При высокой температуре вытесняет водород из воды а) серебро б) медь в) железо г) ртуть 2) 16,2 г металла, реагируя с йодом, образуют 244,8 г Йодида, в котором есть степень окисления металла +3. Назовите металл. 3) Наибольший радиус атома имеет металл 1. Калий 2. Кальций 3. Цезий 4. Барий
Поскольку не во всех школах изучают закон эквивалентов, то задачу № 2 я бы решала так (правда, немного длиннее получается): Формулу Йодида металла, проявляющего в этом соединении степень окисления +3, условно запишем так: MeI3. Тогда уравнение реакции получения этого Йодида: 2Me+3I2=2MeI3 1) Найдем массу йода в Йодиде металла: m (I)=m (MeI3) — m (Me)=228,6 г (см. Ответ Дмитрия) 2) Найдем молярную массу йода в Йодиде: M (I)=3*Ar (I)=3*127=381 (г/моль) 3) Найдем количество вещества Йодида: т.к. 1 моль Йодида содержит 381 г йода а n моль Йодида — 228,6 г, то оно равно n=m/M=228,6:381=0,6 (моль) 4) Согласно уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества его Йодида: n (Me)=m (MeI3)=0,6 моль 5) Теперь найдем молярную массу металла: M=m/n=16,2 г: 0,6 моль=27 г/моль (по таблице Менделеева находим, что это алюминий) Ответы на вопросы 1 и 3 см. У Дмитрия
1 в. Железо 2. Проще всего по закону эквивалентов. если масса иодида 244,8 г, то иода на реакцию пошло 244,8-16,2=228,6 г, фактор экв. Молекулярного иода 1/2, экв. Масса 127 г/моль*экв., стало быть в 228,6 г будет 228,6/127=1,8 моль*экв. Иода. По закону экв. Металла должно быть столько же. Стало быть его экв. Масса 16,2/1,8=9 г/моль*экв. если степень окисления при обр. Иодида +3, стало быть фактор эквивалентности в этой реакции 1/3, молярная масса 9/ (1/3)=27 г/моль. енто алюминий. 3,3 наибольший радиус будет у цезия., хотя у бария практически такой же. Тут типа надо знать что в периоде радиус уменьшается.
