Химия 9 кл, помогите, буду благодарна 1) докажите опытным путем, что в растворе HCL содержится хлорид ион. 2) лакмус, карбонта натрия, серная кислота, нитрат калия, гидроксид натрия, цинк, оксид меди, медь. Напишите символами? С чем реагирует соляная кислота? Какие реакции будут ОВР? 3) получите 3 мя способами 1. Хлорид цинка 2. Хлорид меди (II) 4) как определить, в какой пробирке находятся: хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия 5) в пробирки с растворами бромида и иодида КА прилейте «хлорной воды» что произошла? Как это объяснить? 6) Zn-ZnCl2-Zn (OH) 2-Znso4 fe-FeCl-Fe (OH) 2-FeCl2 помогите, пожалуйста, хоть с чем то!) Если что, это химия Шилинский 9 кл стр. 139 СПАСИБО!
1) Выпадает белый осадок HCl+AgNO3=HNO3+AgCl Cl (-)+Ag (+)=AgCl 2) Cоляная кислота окрашивает лакмус в красный цвет. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 ОВР CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3) Zn+Cl2=ZnCl2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O Cu+Cl2=CuCl2 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu (OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 4) Добавить во все 3 пробирки нитрат серебра. В первой получится осадок белого цвета- хлорид серебра, во второй — бромид серебра (осадок желтоватого цвета), в третьей — Йодид серебра- желтый осадок. 5) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 Какой цвет имеют галогены бром и йод, я думаю Вы знаете… 6) Zn-ZnCl2-Zn (OH) 2-ZnSO4 Zn+Cl2=ZnCl2 ZnCl2+2KOH=Zn (OH) 2+2H2O Zn (OH) 2+H2SO4=ZnSO4+2H2O fe-FeCl? -Fe (OH) 2-FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 FeCl2+2KOH=Fe (OH) 2+2H2O Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
1, добавляем лакмус или еще че нить, плюс посмотри по таблице растворимости солей, не помню уже можно его осадить чем нить или нет 2. А. - б. na2co3 в. h2so4 г. kno3 д. naoh е. zn ж. cuo з. cu Реагирует с а, б, г, д, е, ж, з овр с е и з 6. zn+hcl=zncl2+h2 zncl2+2naoh=zn (oh2) 2 (стрелка вниз, кажется)+2nacl zn (oh) 2+h2so4=znso4+h2o c fe почти то же только посмотри катализаторы, железо меняет степень окисления, я не помню как это сделать.
3) Zn+Cl2=ZnCl2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O Zn (OH) 2+2HCl=ZnCl2+2H2O ZnSO4+BaCl2=BaSO4 (осадок)+ZnCl2 2NH4Cl+4CuO=N2+4H2O+CuCl2+3Cu 300° C 2HCl (г)+Cu=CuCl2+H2 600—700° C 4HCl (конц.)+2Cu+O2=2CuCl2+2H2O 3Cu+2HNO3 (конц.)+6HCl (конц.)=3CuCl2+2NO↑ +4H2O 2Cu+4HCl (разб.)+O2=2CuCl2+2H2O Cu+Cl2 (влажн.)=CuCl2 комн. 2Cu2O+8HCl (разб.)+O2=4CuCl2+4H2O CuO+2HC1 (разб.)=CuCl2+H2O Cu (OH) 2+2HCl (разб.)=CuCl2+2H2O Cu2CO3 (OH) 2+4HCl (разб.)=2CuCl2+CO2↑ +3H2O 2CuCl (суспензия)=Cu↓ +CuCl2 кип. 4CuCl+4HCl (разб.)+O2=4CuCl2+2H2O 95° C CuS+Cl2=CuCl2+S 300—400° C CuS+2FeCl3 (р)=CuCl2+2FeCl2+S ↓ 4) Для их распознавания был взят лишь один реактив – нитрат серебра. Хлорид натрия-белый творожистый осадок, бромид натрия-желтоватый, Йодид натрия-желтый осадок
1) ненаю 2) лакмус (не помню), NaCO3,H2SO4,K (NO2) 2,Na2OH,Zn,CuO,Cu в инете поищи мы это в прошлом году проходили я не помню 3) могу подсказать только по одному Zn+2Cl=ZnCl2 Cu+Cl=CuCl 4) с помощью лакмуса, будет менят увет (если ты откроешь свой учебник там будит написано при каком веществе какого цвета станет лакмус. 5) незнаю 6) цинк-хлорид цинка-гидрооксид цинка-сульфат цинка железо-хлорид железа-гидрооксид железа-хлорид железа (II) все чем могу помочь у меня к сожалению другие учебники: Р
1. НСl+AgNO3=AgCl+HNO3 (осадок хлорида серебра и есть доказательство наличия ионов Cl (-) 2. По поводу лакмуса: для 9 кл крутовато будет, но извольте — C12H9O3N; по остальным веществам Na2CO3, H2SO4, KNO3, NaOH, Zn, CuO (?), Cu. Соляная кислота изменит окраску лакмуса на красную, прореагирует с карбонатом натрия, гидроксидом натрия, цинком, оксидом меди (их два, о каком именно идет речь — непонятно; предполагаю, что именно о CuO) 3. Zn+HCl ->ZnCl2+H2 ZnO+HCl -> ZnCl2+H2) Zn (OH) 2+HCl -> ZnCl2+H2O Cu+Cl2 -> CuCl2 Две оставшиеся — по аналогии со вторым и третьим уравнениями для цинка. 4. Добавить нитрат серебра: хлорид — белый творожистый осадок, иодид более желтый по сравнению с бромидом. 5. В первой появился красноватый, а во второй — коричневатый осадки: произошло выделение брома и иода. 6. 1-е уравнение см выше. ZnCl2+NaOH -> Zn (OH) 2+NaCl Zn (OH) 2+H2SO4 -> ZnSO4+H2O С железом практически все то жа самое, но в последней реакции не серная, а соляная кислота. PS Ну неужели так сложно сначала поработать самой, а потом спрашивать именно о том, что совсем непонятно?
