Помогите пожалуйста решить задачу по Химии Смесь хлорида кальция и Йодида кальция разделили на две равные части и растворили в воде. При добавлении к первой половине смеси избытка раствора нитрата ртути (2) выпал осадок массой 9,1 г. Ко второй половине смеси добавили избыток раствора нитрата серебра и получили 18,01 г. Осадка Найдите массовые доли солей в исходной смеси.
Уравнении происходящих реакции Hg (NO3) 2+CaJ2=HgJ2+Ca (NO3) 2 2AgNO3+CaCI2=2AgCI+Ca (NO3) 2 2AgNO3+CaJ2=2AgJ+Ca (NO3) 2 Находим количество веществ Йодида ртути (II) n (HgJ2)=9,1/455=0,02 моль Следовательно исходя из уравнении реакции количество вещества Йодида кальция 0,02 моль, а количества вещества Йодида серебра 0,04 моль Находим массу Йодида серебра m (AgJ)=0,04*235=9,4 г теперь найдем массу хлорида серебра 18,01-9,4=8,61 г количество вещества хлорида серебра 8,61/143,5=0,06 моль и так общая количества вещества Йодида кальция в смеси 0,04 моль, а количества вещества хлорида кальция 0,06 моль. Находим их массы m (CaJ2)=294*0,04=11,76 г m (CaCl2)=0,06*111=6,66 г Общая масса смеси 11,76+6,66=18,42 г массовая доля Йодида кальция: 11,76/18,42=0,6384=63,84% массовая доля хлорида кальция: 100-63,84=36,16%
