Химики!) помогите с задачкой) Сколько граммов иода выделится в сернокислом растворе при взаимодействии раствора Йодида калия с 150 мл 6% раствора KMnO4 (p=1,040 г/мл)
10KJ+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+6K2SO4+5J2+8H2O масса чистого KMnO4 150 мл*1,040 г/мл*0,06=9,36 г его количество- 9,36 г/ (158 г/моль)=0,06 моль количество иода 5/2*0,06 моль=0,15 моль его масса 0,15 моль*254 г/моль=38,1 г
