Вот решили почти всю карточку по химии и остановились на этих задачах. 1) Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством серной кислоты. Каково это количество? 2) К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля 6,6%) прилили раствор Йодида натрия. Рассчитайте массу Йодида свинца (II), выпадающего в осадок.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 масса Zn=650 х 0,8=520 мг М=65 г\моль n=0,52\65=0,008 моль с уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль кислоты. Значит, ее будет 0,008 моль
Где 22,4 молярный объем газа при нормальных условиях, постоянная величина из первого следствия закона Авогадро
