Помогите, пожалуйста, химию решить Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора нитрита кальция и расплава иодида железа (II)
При электролизе раствора нитрита кальция Са (NO2) 2 на катоде будет выделяться водород (Кальций не может здесь выделяться, хотя бы потому, что он сразу будет реагировать с водой (а вообще в силу соотношения электродных потенциалов водорода и кальция) На катоде восстановление водорода из воды: 2Н2О +2 е=Н2+2ОН- На аноде будет также окисление воды с образованием кислорода (кислородный анион NO2 не будет разряжаться). На аноде: 2Н2О — 4 е=О2+4Н + Суммарно получается процесс электролиза воды: 2Н2О=2Н2+ О2. В электролитической ванне будет происходить увеличение концентрации нитрита кальция из-за удаления воды. Процессы на катоде и аноде можно записывать и так: На катоде 2Н +2 е=Н2 На аноде 4ОН- — 4 е=О2+2Н2О. Суммарный процесс будет тем же самым — электролиз воды. (Привожу два варианта — не знаю, как принято у вашего преподавателя) С электролизом расплава FeI2 все гораздо проще: На катоде — восстановление железа: Fe (2+)+2e=Fe На аноде — окисление ионов йода с образованием молекулярного йода (а, возможно, и атомарного). Он будет улетучиваться из-за высокой температуры. 2I (-) — 2e=I2 Суммарно — разложение Йодида железа на железо и йод.
