Прошу помощи с химией, 1 задачка 9 класс Какой объем соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36% (плотностью 1,18 г/мл) вступил в реакцию с оксидом марганца (IV), если полученный при этом хлор вытеснил из раствора Йодида калия йод массой 25,4 г
Реакции: 1) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O 2) Cl2+2KI=I2+2KCl Количество иода: n (I2)=m/M=25,4 г/моль=0,2 моль. По уравнениям количество хлороводорода (в реакции 1) — в 4 раза больше, т.е. 0,8 моль. Масса хлороводорода в растворе: m (HCl)=n*M=0,8 моль*36,5 г/моль=29,2 г Масса раствора хлороводорода: m (р-ра)=m (HCl) /w=29,2 г/0,36=81 г Объем раствора: V (р-ра)=m (р-ра) /p=81 г/1,18 г/мл=68,7 мл
