Очень нужна помощь в решении! 1) Ученик слил в пробирке растворы Йодида железа (2) и раствор гидроксида калия. В пробирке образовался бело-зеленый осадок. Через некоторое время осадок стал темнеть и постепенно стал бурым. Дайте объяснение, составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. 2) Железо массой 5,6 г прореагировало с хлором объемом 6,72 л. Вычислите массу хлорида железа (3), образовавшегося в результате реакции.
1) Йодида железа (2) и раствор гидроксида калия FeI2+2KOH=Fe (OH) 2+2KI Fe (+2)+2OH (-)=Fe (OH) 2 Fe (OH) 2-бело-зеленый осадок неустойчивый, окисляется на воздухе- осадок стал темнеть и постепенно стал бурым 4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3 2) 2 Fe+3Cl2=2FeCl3 пересчитываю в моли п (Fe)=5,6/56=0,1 моль n (Cl2)=6,72/22,4=0,3 моль железо в недостаче, массу хлорида железа (3) считаем по железу. п (FeCl3)=0,1 моль М (FeCl3)=162,5 г/моль m (FeCl3)=0,1 х 162,5-16,25 г
