Химия, титрование На титрование выделившегося йода пошло 41,7 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определите массу активного хлора в белильной извести. Эта задача ввела меня в ступор оО Помогите, пожалуйста…
Любого введет в ступор задача, если условие ее написано лишь отчасти. Вероятно, в оригинале задача звучала примерно так. При взаимодействии Йодида калия и белильной извести выделился йод. На титрование выделившегося йода пошло 41,7 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Определите массу активного хлора в белильной извести. Cн (Na2S2O3)=C (1/z Na2S2O3)=0,02 моль/л V (Na2SO3)=41,7 мл=0,0417 л Уравнения реакции Ca (Cl) OCl+2KI+H2SO4=I2+CaCl2+K2SO4+H2O (1) Метод электронно-ионного баланса OCl (-)+2 е +2Н (+)=Cl (-)+ Н2О | 1 – восстановление 2I (-) – 2e=I2 | 1 – окисление Суммарно OCl (-)+2I (-)+2Н (+)=Cl (-)+I2+ Н2О 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI (2) I2+2e=2I (-) | 1 – восстановление 2S2O3 (2-) – 2e=S4O6 (2-) | 1 – окисление Суммарно 2S2O3 (2-)+I2=S4O6 (2-)+2I (-) Количество вещества эквивалента тиосульфата натрия Na2SO3 в растворе n (1/z Na2S2O3)=C (1/z Na2S2O3)*V (Na2SO3)=0,02*0,0417=0,000834 моль-экв По закону эквивалентов для реакции (2) количество вещества эквивалента прореагировавшего йода n (1/z I2)=n (1/z Na2SO3)=0,000834 моль-экв По закону эквивалентов для реакции (1) количество вещества эквивалента прореагировавшего АКТИВНОГО хлора. n (1/z Cl)=n (1/z I2)=0,000834 моль-экв АКТИВНЫМ хлором в данном случае является тот хлор в молекуле хлорной извести Ca (Cl) OCl, который в окислительно-восстановительной реакции является окислителем. Молекула хлорной извести Ca (Cl) OCl – сложная соль, содержащая два различных аниона: хлорид-ион Cl (-) и гипохлорит-ион ClO (-). В качестве окислителя в реакцию вступил гипохлорит-ион ClO (-). Атом хлора гипохлорит-иона ClO (-) и есть АКТИВНЫЙ хлор. Второй атом хлора хлорид-иона Cl (-) – ПАССИВНЫЙ хлор, поскольку участвовал в реакции ионного обмена. Атом АКТИВНОГО хлора в результате (1) окислительно-восстановительной реакции принял 2 электрона, значит, эквивалентное число АКТИВНОГО хлора равно 2. z (Cl)=2 Количество вещества АКТИВНОГО хлора. n (Cl)=n (1/z Cl) /z (Cl)=0,000834/2=0,000417 моль Масса АКТИВНОГО хлора m (Cl)=n (Cl)*A (Cl)=0,000417*35,5=0,0148035 г
