Помогите решить, пожалуйста, 2 задачи по химии! Заранее спасибо) 1) вычислить массу осадка и раствора над ним, полученного при сливании 0,5 л 0,001 М раствора нитрата серебра и 1,5 л 0,01 М раствора хлорида натрия (значение ПР взять из таблицы) 2) какой объем 0,1 М раствора Дихрома́та ка́лия потребуется для окисления 10 г Йодида калия в щелочной среде?
1) Реакция: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl n (AgNO3)=n (Ag+)=Cm*V=0,001 моль/л*0,5 л=0,0005 моль=5*10^-4 моль n (NaCl)=n (Cl-)=Cm*V=0,01 моль/л*1,5 л=0,015 моль Концентрация ионов серебра на три порядка выше критической (ПР=1,8*10^-10), поэтому серебро почти все выпадет в осадок, количество AgCl — около 5*10^-4 моль. m (AgCl)=n*M=0,0005 моль*143,5 г/моль=0,072 г
